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答案解析
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1．我国2022年世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”，下列做法不符合该主题的是
| A．植树造林绿化环境 | B．随意焚烧生活垃圾 |
| C．推广绿色能源汽车 | D．研制可降解的材料 |
2．下列仪器中能直接加热的是
| A．锥形瓶 | B．试管 | C．量筒 | D．烧杯 |
3．下列说法正确的是
| A．吸毒成瘾是一种脑病 | B．少量吸毒对身体没有损害 |
| C．只吸几次毒不会上瘾 | D．吸食合成毒品危害比传统毒品要小 |
4．某市一家五口为避免蚊虫叮咬，在家一次性点了20盘蚊香，导致全家中毒，出现身体不适、头晕恶心、呼吸困难等症状，为避免蚊香中毒及预防火灾、正确的做法是：
①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处
②将点燃的蚊香远离易燃物品
③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗
④点燃的蚊香不宜靠近头部
①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处
②将点燃的蚊香远离易燃物品
③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗
④点燃的蚊香不宜靠近头部
| A．①②③ | B．①②④ | C．②③④ | D．①③④ |
5．锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是
| A．锶是一种金属元素 | B．锶原子的质子数为38 |
| C．锶的元素符号是Sr | D．锶的相对原子质量为87.62g |
6．折耳根是遵义人民喜好的菜肴、其内含有鱼腥草素（C12H22O2）鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒，利尿通淋等作用，下列说法错误的是
| A．鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成 |
| B．鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成 |
| C．鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为6:11:1 |
| D．从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇、乙醚作溶剂 |
7．下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 |
B．比较红磷和白磷的着火点 |
C．测量H2的体积 |
D．探究铁生锈的条件 |
8．化学变化受多种因素的影响，下列说法错误的是
| A．铁丝不能在空气中燃烧，因为引燃的温度不够高 |
| B．碳与氧气反应的产物种类与反应体系中碳和氧气的质量比有关 |
| C．通常在空气中铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面生成一层致密的氧化膜 |
| D．粉尘爆炸实验中，吹入空气将面粉扬起，是为了增大反应物间的接触面积 |
9．下列反应可用于汽车尾气处理，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
| A．该反应的基本反应类型为置换反应 |
| B．反应前后氮元素的化合价未发生改变 |
| C．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:3 |
| D．反应前后原子种类，分子种类都没有发生改变 |
10．烧碱常用于造纸、纺织等工业，工业上常用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，反应原理为
。下列设计方案不能达到目的的是
。下列设计方案不能达到目的的是| 序号 | 目的 | 设计方案 |
| A | 检验生产的氢氧化钠溶液中是否有氯化钠 | 取样，依次加入足量的稀硝酸和少量硝酸银溶液 |
| B | 测定固体产品中氢氧化钠的含量 | 取样称量，加水充分溶解，加入足量的氯化铜溶液，测定生成的固体质量。定量分析 |
| C | 测定反应生成氢气的质量 | 测定反应前后溶液减少的质量，定量分析 |
| D | 测定氢氧化钠的溶液中氯化钠的质量分数 | 取样称量，依次加入足量的稀盐酸和硝酸银溶液，测定生成的固体质量。定量分析 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11．遵义鸡蛋糕是遵义特色小吃，其制作技艺被列入贵州省级非物质文化遗产名录。
(1)遵义鸡蛋糕制作工艺传统独特，从选料、磨面、搅蛋、打油到烘烤等二十多道工序，全部由手工操作完成。其中“搅蛋”工序相当于化学实验中的______ 操作。
(2)在选料上除了基本的面粉、鸡蛋、糖，还采用了小磨芝麻油，使得香味独特。上述配料中富含蛋白质的是_______ 。
(3)烘烤环节尤为重要。火过大，烤出来的鸡蛋糕干涩难咽：过小，水分不能及时挥发，烤出来又不够蓬松。从微观角度分析温度对水挥发的影响：_________ 。
(4)遵义鸡蛋糕远销全国，包装时通常会充入氮气，充入氮气的作用是______ 。
(1)遵义鸡蛋糕制作工艺传统独特，从选料、磨面、搅蛋、打油到烘烤等二十多道工序，全部由手工操作完成。其中“搅蛋”工序相当于化学实验中的
(2)在选料上除了基本的面粉、鸡蛋、糖，还采用了小磨芝麻油，使得香味独特。上述配料中富含蛋白质的是
(3)烘烤环节尤为重要。火过大，烤出来的鸡蛋糕干涩难咽：过小，水分不能及时挥发，烤出来又不够蓬松。从微观角度分析温度对水挥发的影响：
(4)遵义鸡蛋糕远销全国，包装时通常会充入氮气，充入氮气的作用是
12．水是一种重要的自然资源。
(1)从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于_____ 变化。
(2)自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是______ 。
(3)地球上的淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法：_________ 。
(4)水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100g8%的硫酸铜溶液，根据右图提供的试剂，拟定一个配制方案：________ （写出所选试剂和用量即可）。
(5)硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象和20℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）
①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是________ 。
②图二中，盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象是________ 。（选填字母序号）
(1)从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于
(2)自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是
(3)地球上的淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法：
(4)水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100g8%的硫酸铜溶液，根据右图提供的试剂，拟定一个配制方案：
(5)硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象和20℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）
①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是
②图二中，盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象是
13．氧气是人类无法离开的物质，结合图文信息回答下列问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________ ，应选择的发生和收集装置是________ （选填图一中的序号），选择该收集装置的理由是_________ 。
(2)某兴趣小组利用图二装置研究红磷在空气中燃烧，测得装置内气体压强随时间变化的数据如下表。
①气压由100.6kPa变为106kPa的主要原因是________ 。
②依据上表推出x的合理取值范围是_______ 。
(3)据相关资料可知，80%的新冠肺炎患者需要吸氧，若用实验室制取氧气供氧的成本约为480元/小时，而医院吸氧的收费标准是3元/小时，医院需要的大量氧气来自于工业生产，工业制取氧气常采用的方法是_________ 。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
(2)某兴趣小组利用图二装置研究红磷在空气中燃烧，测得装置内气体压强随时间变化的数据如下表。
时间/s | 0 | 15 | 30 | 45 | 60 | 75 | 90 | … | 225 | 240 |
压强/kPa | 100.6 | 100.6 | 106 | 91.3 | 87.4 | x | 84.2 | … | 81.6 | 81.2 |
①气压由100.6kPa变为106kPa的主要原因是
②依据上表推出x的合理取值范围是
(3)据相关资料可知，80%的新冠肺炎患者需要吸氧，若用实验室制取氧气供氧的成本约为480元/小时，而医院吸氧的收费标准是3元/小时，医院需要的大量氧气来自于工业生产，工业制取氧气常采用的方法是
14．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略）
(1)探究一：检查装置的气密性，打开k1，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为_________ ，也能证明二氧化碳具有的物理性质是_________ 。
(2)探究二：打开k2，关闭k1、k3，C中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙。有同学质疑：白色固体可能是二氧化碳与水反应导致溶液中水减少而析出的氢氧化钙，小组同学向C中加入足量的水验证，白色固体不溶解，该方法利用了氢氧化钙和碳酸钙___________ （填具体性质）。
(3)探究三：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究二的结论推理，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。
(4)废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成_______ 。
(5)依据二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式：_________ 。
(1)探究一：检查装置的气密性，打开k1，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为
(2)探究二：打开k2，关闭k1、k3，C中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙。有同学质疑：白色固体可能是二氧化碳与水反应导致溶液中水减少而析出的氢氧化钙，小组同学向C中加入足量的水验证，白色固体不溶解，该方法利用了氢氧化钙和碳酸钙
(3)探究三：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究二的结论推理，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察现象 | 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠 |
(4)废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成
(5)依据二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式：
15．阅读短文，回答问题。
柑橘之“镁”
镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成、使叶片保持浓绿、克服大小年结果和促进维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。
在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。当叶片中镁含量低于3g/kg时，通常需要向土壤中施加镁肥，柑橘的生长还与土壤的酸碱性有关，土壤过酸、过碱均不利于柑橘生长，因此施加镁肥时需考虑土壤酸碱度，当土壤pH>6时，施用硫酸镁30~50kg/亩较适宜：当土壤pH<6时，可以施用氢氧化镁30~40kg/亩或氧化镁20~30kg/亩。
通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。
在中国，80%的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。
(1)柑橘根系以________ （填微粒符号）形式吸收镁元素。
(2)向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是__________ 。
(3)文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是_________ 。
(4)氢氧化镁分散到水中可形成悬浊液，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液，溶液呈_______ 色。
(5)柑橘生长过程中还需要其他肥料，写出一种常见的铵态氮肥：_________ 。
柑橘之“镁”
镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成、使叶片保持浓绿、克服大小年结果和促进维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。
在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。当叶片中镁含量低于3g/kg时，通常需要向土壤中施加镁肥，柑橘的生长还与土壤的酸碱性有关，土壤过酸、过碱均不利于柑橘生长，因此施加镁肥时需考虑土壤酸碱度，当土壤pH>6时，施用硫酸镁30~50kg/亩较适宜：当土壤pH<6时，可以施用氢氧化镁30~40kg/亩或氧化镁20~30kg/亩。
通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。
在中国，80%的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。
(1)柑橘根系以
(2)向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是
(3)文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是
(4)氢氧化镁分散到水中可形成悬浊液，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液，溶液呈
(5)柑橘生长过程中还需要其他肥料，写出一种常见的铵态氮肥：
16．2020年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化制甲醇（CH3OH）两项关键创新技术，建成年产“液态阳光”甲醇1440吨的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，并将二氧化碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义，其生产流程示意图如下：
(1)该生产流程中循环利用的物质是_______ 。
(2)二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水，该反应的化学方程式为________ 。
(3)提供44吨CO2利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生O2________ 吨。
(4)该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是______ （答一点）。
(1)该生产流程中循环利用的物质是
(2)二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水，该反应的化学方程式为
(3)提供44吨CO2利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生O2
(4)该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是
17．金属材料被广泛应用于生活生产中。
(1)下列物质不属于金属材料的是 。
(2)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和________ 性。
(3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11°C。钠的熔点为97.8°C，钾的熔点为63.5°C。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是_________ 。
(4)普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变（不考虑其他杂质），某兴趣小组进行了以下实验。
①取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入________ 产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为0.2g和紫红色固体质量为13.5g，由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。
②取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验的方案是_______ （资料：氧化锌为白色固体，酒精的化学式为C2H6O）
(5)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应的化学方程式为_______ ，当铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生改变的主要微粒是_______ 。
(1)下列物质不属于金属材料的是 。
| A．钨丝 | B．不锈钢 | C．青铜 | D．赤铁矿 |
(3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11°C。钠的熔点为97.8°C，钾的熔点为63.5°C。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是
(4)普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变（不考虑其他杂质），某兴趣小组进行了以下实验。
①取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入
②取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验的方案是
(5)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应的化学方程式为
