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答案解析
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1．下列变化属于化学变化的是
| A．纸张燃烧 | B．海水晒盐 | C．铁丝弯曲 | D．玻璃破碎 |
2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
| A．氮气 | B．氧气 | C．水蒸气 | D．二氧化碳 |
3．地壳中含量最多的元素是（ ）
| A．Si | B．Al | C．O | D．Fe |
4．分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是
| A．化合物：汽水 | B．单质：氢气 |
| C．混合物：氯酸钾 | D．有机物：一氧化碳 |
5．下列实验操作正确的是
A．加热液体  | B．读取液体体积  |
C．取用粉末药品  | D．点燃酒精灯  |
6．垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于
| A．可回收物 | B．厨余垃圾 | C．有害垃圾 | D．其他垃圾 |
7．生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是
| A．厕所清洁剂 | B．食盐水 | C．肥皂水 | D．炉具清洁剂 |
8．下列对实验现象的描述正确的是
| A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 | B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 |
| C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 | D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 |
9．下列叙述正确的是
| A．湿衣服晾干是水分子不断运动的结果 |
| B．在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小 |
| C．电线由于老化短路而起火可用水灭火 |
| D．甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸 |
10．在
的反应中，下列说法不正确的是
的反应中，下列说法不正确的是| A．NO2为空气污染物 | B．该反应为化合反应 |
| C．在NO中N的化合价为+2价 | D．参加反应的NO和O2的质量比为15∶16 |
11．下列叙述正确的是
| A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 |
| B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化 |
| C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥 |
| D．有气体生成的反应均为复分解反应 |
12．下列实验方案不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 | 分别滴加足量稀盐酸，观察现象 |
| B | 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 | 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 |
| C | 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 | 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 |
| D | 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 | 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13．下列说法正确的是
| A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥 |
| B．人体由 50 多种元素组成，其中碘、铁为常量元素 |
| C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液 |
| D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 |
14．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | BaCl2 | H2SO4 | Zn | H2 |
| B | H2SO4 | CuO | C | CO |
| C | BaCO3 | HCl | Mg | MgO |
| D | Zn | H2SO4 | Cu（OH）2 | K2CO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：
。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是
。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是| A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g |
| B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g |
| C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7% |
| D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g |
16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)属于复合肥料的是______ ；
(2)属于基本营养素的是______ ；
(3)可用于制作导线的是______ ；
(4)可用于裁玻璃的是______ ；
(5)可供给人呼吸的气体是______ ；
(6)可用于制造低温环境的是______ 。
(1)属于复合肥料的是
(2)属于基本营养素的是
(3)可用于制作导线的是
(4)可用于裁玻璃的是
(5)可供给人呼吸的气体是
(6)可用于制造低温环境的是
17．人类生命活动离不开水。
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的______ 。
(2)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。
(3)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______ mL。试管______ （填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______ 。
(1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的
(2)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。
| A．过滤可以降低水的硬度 |
| B．大量开采地下水可缓解水资源短缺 |
| C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 |
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由______ 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______ 。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______ 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______ 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______ 。
(4)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式______ 。
(1)从宏观角度分析，氮气是由
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有
②氟和氯两种元素的原子
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为
(4)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式
19．写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧______ ；
(2)锌与稀硫酸反应______ ；
(3)加热高锰酸钾制取氧气______ 。
(1)碳在氧气中充分燃烧
(2)锌与稀硫酸反应
(3)加热高锰酸钾制取氧气
20．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______ ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______ ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______ 。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______ （填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______ g。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
| A．植物油 | B．面粉 | C．白糖 |
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠
21．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______ （填化学式）。
(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______ （填化学式）。
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为______ 。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为______ （结果精确到 0.1%）。该铁合金属于______ （填“钢”或“生铁”）。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是
(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为
22．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、______ 和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式______ 。
(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式______ 。
(4)乙醇是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为______ g，参加反应的氧气质量为______ g。
(1)化石燃料主要包括煤、
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式
(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式
(4)乙醇是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为
23．有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：
(1)A为______ 。
(2)A与E反应的化学方程式为______ 。
(3)B与E反应的化学方程式为______ 。
(4)对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是______ （填序号）。
①分别滴加酚酞溶液 ②分别滴加氯化镁溶液 ③分别加入铁粉
(1)A为
(2)A与E反应的化学方程式为
(3)B与E反应的化学方程式为
(4)对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是
①分别滴加酚酞溶液 ②分别滴加氯化镁溶液 ③分别加入铁粉
24．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称：______ 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______ （填序号）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______ （填序号），反应的化学方程式为______ 。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______ （填序号）。
A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物
(2)下列选项中，对相应实验描述正确的是______（填序号）。
(1)根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称：
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和
A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物
(2)下列选项中，对相应实验描述正确的是______（填序号）。
| 选项 | A | B | C |
| 实验 |  |  |  |
| 实验描述 | 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 | 烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 | 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 |
| A．A | B．B | C．C |
25．甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
(1)甲醇的相对分子质量为______ ；
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为______ （填最简比）；
(3)甲醇中氧元素的质量分数为______ 。
(1)甲醇的相对分子质量为
(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为
(3)甲醇中氧元素的质量分数为
26．现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
(1)该同学选择的试剂为______ 溶液；
(2)所选试剂中溶质的质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：
(1)该同学选择的试剂为
(2)所选试剂中溶质的质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
