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答案解析
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1．下列属于纯净物的是
| A．空气 | B．液氮 | C．食醋 | D．青铜 |
2．下列化学用语正确的是
| A．金刚石—C | B．镁离子—Mg+2 |
| C．氧化铝—AlO | D．氯酸钾—KCl |
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
| A．用石墨作电池电极 | B．用干冰进行人工降雨 |
| C．用稀盐酸除去铁锈 | D．用大理石作建筑材料 |
4．下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是
| A．煤气泄漏，开灯检查 | B．明矾净水，杀菌消毒 |
| C．植树造林，防沙降尘 | D．焚烧秸秆，增肥环保 |
5．下列归类正确的是
| 选项 | 归类 | 内容 |
| A | 营养物质 | 糖类、油脂、蛋白质 |
| B | 常见氮肥 | 碳铵、尿素、碳酸钾 |
| C | 常见的碱 | 火碱、氨水、生石灰 |
| D | 合成材料 | 涤纶、塑料、棉纱线 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6．实验室制备氢气并获得ZnSO4•7H2O，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸 | B．制备H2 |
C．收集H2 | D．制得ZnSO4•7H2O |
7．下列实验方法正确的是
| A．用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸 |
| B．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐 |
| C．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 |
| D．用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性 |
8．下列排序正确的是
A．空气中物质含量： |
B．溶液的pH： |
C．利用金属的年代： |
D．氮元素化合价： |
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
| A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO4 |
| B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ |
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO2 2MgO+C |
| D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 |
10．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．转化①是化合反应 |
| B．乙的溶液应避光保存 |
| C．转化过程中共有三种氧化物 |
| D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低 |
11．侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2=X+NH4Cl。下列说法不正确的是
| A．NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得 |
| B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得 |
| C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多 |
| D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用 |
12．利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是
| A．装置①中固体由绿色变为黑色 |
| B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成 |
| C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝 |
| D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成 |
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．H2O2 O2 Fe2O3 |
B．CuSO4溶液 Cu（OH）2悬浊液 Cu2O |
C．Na2SO4溶液 NaCl溶液 NaOH溶液 |
D．Na2CO3溶液 CaCO3Ca（OH）2 |
14．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | 硬水和软水 | 鉴别 | 取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象 |
B | CO2中是否混有SO2 | 检验 | 通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色 |
C | Na2CO3中混有NaHCO3 | 除杂 | 将固体加热至质量不再发生变化 |
D | CaCl2、NaCl混合溶液 | 分离 | 通入CO2过滤、洗涤，再滤渣中滴加适量稀盐酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15．如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是
| A．烟气脱硫能减少酸雨的形成 |
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2 CaSO4+S |
| C．理论上，生产过程中无需补充CaS |
| D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2 |
16．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是
| A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0% |
| B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出 |
| C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 |
| D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 |
17．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
| A．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl |
| B．FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3 |
| C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3 |
| D．MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3 |
18．下列说法不正确的是
| A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数 |
| B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质 |
| C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液 |
| D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则二者恰好完全中和 |
19．将Ba(OH)2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．M点溶液的pH小于Q点 |
| B．N点溶液中有两种溶质 |
| C．混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8% |
| D．若V1：V2＝1：3，则m＝44.75 |
20．已知：Mg（OH）2
MgO+H2O，CaCO3
CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是
MgO+H2O，CaCO3
CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是| A．加热产生了1.8g水 |
| B．剩余固体为MgO和CaO的混合物 |
| C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50 |
| D．取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等 |
21．用化学符号表示：
(1)磷元素______ ；
(2)最常见的溶剂______ ；
(3)3个氧原子______ ；
(4)儿童缺少______ 元素严重时，会导致侏儒症。
(1)磷元素
(2)最常见的溶剂
(3)3个氧原子
(4)儿童缺少
22．选择下列适当的物质填空（填序号）。
A．氧气 B．不锈钢 C．活性炭 D．聚氯乙烯 E．硫酸 F．聚乙烯 G．熟石灰 H．武德合金
(1)可用于医疗急救的是______ ；
(2)可用于制保险丝的是______ ；
(3)用于冰箱除异味的是______ ；
(4)铅蓄电池含有的酸是______ ；
(5)可改良酸性土壤的是______ ；
(6)可用于食品包装的是______ 。
A．氧气 B．不锈钢 C．活性炭 D．聚氯乙烯 E．硫酸 F．聚乙烯 G．熟石灰 H．武德合金
(1)可用于医疗急救的是
(2)可用于制保险丝的是
(3)用于冰箱除异味的是
(4)铅蓄电池含有的酸是
(5)可改良酸性土壤的是
(6)可用于食品包装的是
23．某航天器能量储存系统的工作原理如图。
(1)装置X中发生反应的化学方程式为______ 。
(2)装置Y是将______ 能转为______ 能（填“电”或“化学”）。
(1)装置X中发生反应的化学方程式为
(2)装置Y是将
24．我国力争在2060年前实现碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。
(1)“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、______ 和天然气。
②下列对节能减排的建议可行的是______ （填字母）。
a．停止使用化石燃料
b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行
d．生活垃圾集中焚烧
(2)“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过______ 吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为______ 。
(3)“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。
转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为______ 。
(4)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为______ 。
(1)“碳”排放
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、
②下列对节能减排的建议可行的是
a．停止使用化石燃料
b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行
d．生活垃圾集中焚烧
(2)“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为
(3)“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。
转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为
(4)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为
25．以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。
(1)试剂X应选用______ （填字母）。
a．稀硫酸b．盐酸
(2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有______ 、烧杯、玻璃棒等。
(3)滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和______ 。
(4)酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是______ 。
(1)试剂X应选用
a．稀硫酸b．盐酸
(2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有
(3)滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和
(4)酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是
26．如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。
(1)脱硫中，溶液的pH______ （填“变大”“不变”或“变小”）。
(2)脱硝时，反应的化学方程式为______ 。
(1)脱硫中，溶液的pH
(2)脱硝时，反应的化学方程式为
27．请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：①______ ，②______ 。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和______ （填字母）组合，反应的化学方程式为______ ，试管中棉花团的作用是______ 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为______ ，选用装置C相对B的优点是______ 。
(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为______ 。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中______ （填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______ 。
(1)仪器名称：①
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和
(3)实验室制取CO2的化学方程式为
(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是
28．用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是______ 。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为______ 。
步骤二：已知：NH3+H2O=NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg(OH)2，理由是______ （用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到______ ，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为______ 。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值______ （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为
步骤二：已知：NH3+H2O=NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg(OH)2，理由是
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值
29．现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有______ 。
(2)向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有______ ；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有______ ，一定不含有______ 。
(3)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有______ 。
(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有
(2)向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有
(3)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有
30．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______ （填字母）。
a．铁不活泼 b．密封缺氧 c．干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______ 。
(2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为______ 。生铁炼钢，主要是降低______ 元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
(3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于______ （填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______ 。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
(4)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______ 。写出酸溶时发生的一个化学方程式______ 。
(5)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是______ 。
(6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______ 。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
(7)装配好实验装置后，先要______ 。
(8)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是______ 。
(9)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝______ 。
(10)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为______ ℃。
（一）铁的冶炼和应用
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为
a．铁不活泼 b．密封缺氧 c．干燥少水
②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：
(2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为
(3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于
（二）铁红（Fe2O3）的制备
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
(4)酸溶前将烧渣粉碎，目的是
(5)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是
(6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ | 装置B/g | 装置C/g |
室温 | 300.00 | 400.00 |
550 | 300.45 | 400.55 |
600 | 300.90 | 401.10 |
650 | 301.80 | 402.20 |
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。
(7)装配好实验装置后，先要
(8)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是
(9)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝
(10)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为
