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辽宁省2022年高考化学试卷真题试题

类型:高考真题
年份:2022
年级:高三
题数:19
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难度系数: 难度系数:0.85
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1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是
A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
难度系数: 难度系数:0.65
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2.下列符号表征或说法正确的是
A.电离:B.位于元素周期表p区
C.空间结构:平面三角形D.电子式:
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3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.中含有的中子数为
B.分子中含有的键数目为
C.标准状况下,气体中数目为
D.溶液中数目为0.01NA
难度系数: 难度系数:0.65
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4.下列关于苯乙炔()的说法正确的是
A.不能使酸性溶液褪色B.分子中最多有5个原子共直线
C.能发生加成反应和取代反应D.可溶于水
难度系数: 难度系数:0.65
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5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是
A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点:
C.第一电离能:D.电负性:
难度系数: 难度系数:0.65
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6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是
A.褪色原因为还原B.液体分层后,上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为被氧化
难度系数: 难度系数:0.40
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7.理论化学模拟得到一种离子,结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种
C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定
难度系数: 难度系数:0.65
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8.下列类比或推理合理的是
已知方法结论
A沸点:类比沸点:
B酸性:类比酸性:
C金属性:推理氧化性:
D推理溶解度:
A.AB.BC.CD.D
难度系数: 难度系数:0.65
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9.如图,c管为上端封口的量气管,为测定乙酸溶液浓度,量取待测样品加入b容器中,接通电源,进行实验。下列说法正确的是
A.左侧电极反应:
B.实验结束时,b中溶液红色恰好褪去
C.若c中收集气体,则样品中乙酸浓度为
D.把盐桥换为U形铜导线,不影响测定结果
难度系数: 难度系数:0.65
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10.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展,荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下,下列说法错误的是
A.总反应为加成反应B.Ⅰ和Ⅴ互为同系物
C.Ⅵ是反应的催化剂D.化合物X为
难度系数: 难度系数:0.65
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11.均可自耦电离:。下列反应与CH3CH2OH+HBr原理不同的是
A.B.
C.D.
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12.某温度下,在恒容密闭容器中发生反应,有关数据如下:
时间段/产物Z的平均生成速率/
0~20.20
0~40.15
0~60.10
下列说法错误的是
A.时,Z的浓度大于
B.时,加入,此时
C.时,Y的体积分数约为33.3%
D.时,X的物质的量为
难度系数: 难度系数:0.65
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13.下列实验能达到目的的是
实验目的实验方法或操作
A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液,分别加入等体积等浓度的溶液,对比现象
C判断反应后是否沉淀完全溶液与溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴溶液
D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水

A.AB.BC.CD.D
难度系数: 难度系数:0.65
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14.某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A.放电时负极反应:
B.放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
C.放电时每转移电子,理论上吸收
D.充电过程中,溶液浓度增大
难度系数: 难度系数:0.40
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15.甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时,的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是
A.甘氨酸具有两性
B.曲线c代表
C.的平衡常数
D.
难度系数: 难度系数:0.65
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16.某工厂采用辉铋矿(主要成分为,含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各,工艺流程如下:

已知:①焙烧时过量的分解为转变为
②金属活动性:
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下:
开始沉淀完全沉淀
6.58.3
1.62.8
8.110.1

回答下列问题:
(1)为提高焙烧效率,可采取的措施为_______
a.进一步粉碎矿石        b.鼓入适当过量的空气        c.降低焙烧温度
(2)在空气中单独焙烧生成,反应的化学方程式为_______
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为:①充分浸出;②_______
(4)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为_______
(6)加入金属Bi的目的是_______
(7)将100kg辉铋矿进行联合焙烧,转化时消耗1.1kg金属Bi,假设其余各步损失不计,干燥后称量产品质量为32kg,滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_______
难度系数: 难度系数:0.65
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17.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖,其反应为:。回答下列问题:
(1)合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。
(2)_______温(填“高”或“低”,下同)有利于提高反应速率,_______温有利于提高平衡转化率,综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素,工业常采用
针对反应速率与平衡产率的矛盾,我国科学家提出了两种解决方案。
(3)方案一:双温-双控-双催化剂。使用双催化剂,通过光辐射产生温差(如体系温度为时,的温度为,而的温度为)。

下列说法正确的是_______
a.氨气在“冷Ti”表面生成,有利于提高氨的平衡产率
b.在“热Fe”表面断裂,有利于提高合成氨反应速率
c.“热Fe”高于体系温度,有利于提高氨的平衡产率
d.“冷Ti”低于体系温度,有利于提高合成氨反应速率
(4)方案二:复合催化剂。

下列说法正确的是_______
a.时,复合催化剂比单一催化剂效率更高
b.同温同压下,复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c.温度越高,复合催化剂活性一定越高
(5)某合成氨速率方程为:,根据表中数据,_______
实验
1mnpq
22mnp2q
3mn0.1p10q
4m2np2.828q

在合成氨过程中,需要不断分离出氨的原因为_______
a.有利于平衡正向移动        b.防止催化剂中毒        c.提高正反应速率
(6)某种新型储氢材料的晶胞如图,八面体中心为M金属离子,顶点均为配体;四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。若其摩尔质量为,则M元素为_______(填元素符号);在该化合物中,M离子的价电子排布式为_______
难度系数: 难度系数:0.65
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18.作为绿色氧化剂应用广泛,氢醌法制备原理及装置如下:

已知:等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式为___________
(2)装置B应为___________(填序号)。

(3)检查装置气密性并加入药品,所有活塞处于关闭状态。开始制备时,打开活塞___________,控温。一段时间后,仅保持活塞b打开,抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞___________,继续反应一段时间。关闭电源和活塞,过滤三颈烧瓶中混合物,加水萃取,分液,减压蒸馏,得产品。
(4)装置F的作用为___________
(5)反应过程中,控温的原因为___________
(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为___________
(7)取产品,加蒸馏水定容至摇匀,取于锥形瓶中,用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为。假设其他杂质不干扰结果,产品中质量分数为___________
难度系数: 难度系数:0.40
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19.某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性,其合成路线如下:

已知:
回答下列问题:
(1)A的分子式为___________
(2)在溶液中,苯酚与反应的化学方程式为___________
(3)中对应碳原子杂化方式由___________变为___________的作用为___________
(4)中步骤ⅱ实现了由______________________的转化(填官能团名称)。
(5)I的结构简式为___________
(6)化合物I的同分异构体满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构);
i.含苯环且苯环上只有一个取代基
ii.红外光谱无醚键吸收峰
其中,苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子,且个数比为6∶2∶1的结构简式为___________(任写一种)。
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