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答案解析
有奖纠错
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
| A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 | B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 |
| C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 | D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 |
2．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
| A．化合物1分子中的所有原子共平面 | B．化合物1与乙醇互为同系物 |
| C．化合物2分子中含有羟基和酯基 | D．化合物2可以发生开环聚合反应 |
3．某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
、
、
和
。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是
A． | B． | C． | D． |
4．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 | 先变橙色，后变蓝色 | 氧化性： |
| B | 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的 悬浊液 | 无砖红色沉淀 | 蔗糖未发生水解 |
| C | 石蜡油加强热，将产生的气体通入 的 溶液 | 溶液红棕色变无色 | 气体中含有不饱和烃 |
| D | 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 | 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 | 氯乙烯加聚是可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5．化合物
可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在
以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 | A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 |
B．最高价氧化物的水化物的酸性： |
C． 阶段热分解失去4个 |
D． 热分解后生成固体化合物 |
6．
电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子
和空穴
，驱动阴极反应
和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是
电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是A．充电时，电池的总反应 |
| B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 |
| C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 |
D．放电时，正极发生反应 |
7．常温下，一元酸
的
。在某体系中，
与
离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液Ⅰ中 |
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为 |
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等 |
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为 |
8．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有
、
、
和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的
如下表：
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________ ，用沉淀溶解平衡原理解释选择
的原因________ 。
(2)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中
完全转化，原因是________ 。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(
)，还要加入
。
(ⅰ)能被氧化的离子是________ ；
(ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为
，其化学方程式为________ ；
(ⅲ)也能使转化为，的作用是________ 。
(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________ 。
(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有________ 。
、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
如下表：金属氢氧化物 |
|
|
|
|
开始沉淀的pH | 2.3 | 6.8 | 3.5 | 7.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.3 | 4.6 | 9.1 |
(1)在“脱硫”中
转化反应的离子方程式为的原因(2)在“脱硫”中，加入
不能使铅膏中完全转化，原因是(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(
)，还要加入。(ⅰ)能被
氧化的离子是(ⅱ)
促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为(ⅲ)
也能使转化为，的作用是(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是
(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有
9．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(
)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的
溶液，搅拌下滴加足量
溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(
)溶液中加入适量
固体，制得
和
混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由
配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________ (填仪器名称)。
(2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________ 。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________ (写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为
，写出反应的化学方程式________ 。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________ 的方法。
(6)Ⅲ中应采用________ 进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________ 。
)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的
溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(
)溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由
配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是(2)长期存放的
中，会出现少量白色固体，原因是(3)Ⅰ中的黑色沉淀是
(4)Ⅱ中原料配比为
，写出反应的化学方程式(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入
应采取(6)Ⅲ中应采用
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括
10．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算
热分解反应④
的
________ 
。
(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________ ，缺点是________ 。
(3)在
、
反应条件下，将
的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与
的分压相等，平衡转化率为________ ，平衡常数
________ 
。
(4)在
、反应条件下，对于
分别为
、
、
、
、
的
混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。
①越小，平衡转化率________ ，理由是________ 。
②
对应图中曲线________ ，计算其在
之间，分压的平均变化率为________ 
。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算
热分解反应④的。(2)较普遍采用的
处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是(3)在
、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为。(4)在
、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。①
越小，平衡转化率②
对应图中曲线之间，分压的平均变化率为。11．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______ ，其中能量较高的是_______ 。(填标号)
a.
b.
c.
d.
(2)①一氯乙烯
分子中，C的一个_______ 杂化轨道与Cl的
轨道形成
_______ 键，并且Cl的
轨道与C的
轨道形成3中心4电子的大
键
。
②一氯乙烷
、一氯乙烯、一氯乙炔
分子中，键长的顺序是_______ ，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；(ⅱ)_______ 。
(3)卤化物
受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______ 。解释X的熔点比Y高的原因_______ 。
(4)
晶体中
离子作体心立方堆积(如图所示)，
主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为_______ 。
已知阿伏加德罗常数为
，则晶体的摩尔体积
_______ 
(列出算式)。
(1)氟原子激发态的电子排布式有
a.
b.
c.
d.
(2)①一氯乙烯
分子中，C的一个
轨道形成
轨道与C的
轨道形成3中心4电子的大
键
。②一氯乙烷
、一氯乙烯、一氯乙炔
分子中，键长的顺序是键越强；(ⅱ)(3)卤化物
受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为(4)
晶体中
离子作体心立方堆积(如图所示)，
主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为
已知阿伏加德罗常数为
，则晶体的摩尔体积
(列出算式)。12．左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：
已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______ 。
(2)C的结构简式为_______ 。
(3)写出由E生成F反应的化学方程式_______ 。
(4)E中含氧官能团的名称为_______ 。
(5)由G生成H的反应类型为_______ 。
(6)I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______ 。
(7)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______ 种。
a)含有一个苯环和三个甲基；
b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；
c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。
上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为_______ 。
已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是
(2)C的结构简式为
(3)写出由E生成F反应的化学方程式
(4)E中含氧官能团的名称为
(5)由G生成H的反应类型为
(6)I是一种有机物形成的盐，结构简式为
(7)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为
a)含有一个苯环和三个甲基；
b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；
c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。
上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为
