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答案解析
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1．水溶液呈酸性的盐是
| A．NH4Cl | B．BaCl2 | C．H2SO4 | D．Ca(OH)2 |
2．下列物质属于非电解质的是
| A．CH4 | B．KI | C．NaOH | D．CH3COOH |
3．名称为“干燥管”的仪器是
A． | B． | C． | D． |
4．下列物质对应的化学式不正确 的是
| A．氯仿：CHCl3 | B．黄铜矿的主要成分：Cu2S |
| C．芒硝：Na2SO4·10H2O | D．铝土矿的主要成分：Al2O3 |
5．下列表示不正确 的是
| A．乙炔的结构简式HC≡CH | B．KOH的电子式 |
C．乙烷的球棍模型： | D．氯离子的结构示意图： |
6．下列说法不正确 的是
| A．液化石油气是纯净物 | B．工业酒精中往往含有甲醇 |
| C．福尔马林是甲醛的水溶液 | D．许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯 |
7．下列说法不正确 的是
| A．32S和34S互为同位素 | B．C70和纳米碳管互为同素异形体 |
| C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 | D．C3H6和C4H8一定互为同系物 |
8．下列说法不正确 的是
| A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 |
| B．还原铁粉可用作食品干燥剂 |
| C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 |
| D．油脂是热值最高的营养物质 |
9．下列说法正确的是
| A．铁与碘反应易生成碘化铁 |
| B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn |
| C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 |
| D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 |
10．关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是| A．CO是氧化产物 | B．SiH4发生还原反应 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 | D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 |
11．下列说法不正确 的是
| A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 |
| B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 |
| C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 |
| D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶 |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA |
| B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA |
| C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA |
| D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA |
13．下列实验对应的离子方程式不正确 的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：  +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=  +  +H2O |
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=  +2HClO |
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=  +2H2O |
14．下列说法正确的是
| A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 |
| B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化 |
| C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯 |
| D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药 |
15．关于化合物
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．分子中至少有7个碳原子共直线 | B．分子中含有1个手性碳原子 |
| C．与酸或碱溶液反应都可生成盐 | D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色 |
16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
| A．非金属性：Y＞W | B．XZ3是离子化合物 |
| C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 | D．X与Y可形成化合物X2Y3 |
17．已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
| A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 |
| B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% |
| C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) |
| D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 |
18．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示：
下列推理不正确 的是
)的能量变化如图所示：下列推理
| A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 |
| B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 |
| C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 |
| D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 |
19．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确 的是
3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法| A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 |
| B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 |
| C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) |
| D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 |
20．AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是
| A．ΔH和ΔS均大于零 |
| B．ΔH和ΔS均小于零 |
| C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 |
| D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 |
21．pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是
| A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(0.1mol·L-1) |
| B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 |
| C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH |
| D．pH计工作时，电能转化为化学能 |
22．下列推测不合理 的是
| A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难 |
| B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸 |
| C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 |
| D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 |
23．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是
下列说法正确的的是
| A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 |
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO +H+=CO2↑+H2O |
| C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 |
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO )=c(OH-)-c(H+) |
24．某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确 的是
| A．反应原料中的原子100%转化为产物 |
| B．该过程在化合物X和I-催化下完成 |
| C．该过程仅涉及加成反应 |
D．若原料用 ，则产物为 |
25．下列方案设计、现象和结论有不正确 的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 | 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 | 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 |
| B | 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 | 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 | 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 |
| C | 检验牙膏中是否含有甘油 | 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 | 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 |
| D | 鉴别食盐与亚硝酸钠 | 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 | 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
26．回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______ 。
(2)四种晶体的熔点数据如表：
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是______ 。
(1)两种有机物的相关数据如表：
| 物质 | HCON(CH3)2 | HCONH2 |
| 相对分子质量 | 73 | 45 |
| 沸点/℃ | 153 | 220 |
HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是
(2)四种晶体的熔点数据如表：
| 物质 | CF4 | SiF4 | BF3 | AlF3 |
| 熔点/℃ | -183 | -90 | -127 | ＞1000 |
CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是
27．某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______ (写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______ mol。
(1)x=
(2)气体产物中n(O2)
28．化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：
请回答：
(1)组成X的元素有______ ，X的化学式为______ 。
(2)溶液C中溶质的成分是______ (用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合 由弱到强的排序______ 。
(3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是______ 。
(4)设计实验确定溶液G中阴离子______ 。
请回答：
(1)组成X的元素有
(2)溶液C中溶质的成分是
(3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是
(4)设计实验确定溶液G中阴离子
29．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
(1)在C和O2的反应体系中：
反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1
反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。
① 设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是______ 。
②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比______ 。
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
(2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入 合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是________ 。
(3)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为________ 。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为________ 。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是________ 。
A.反应温度愈高愈好 B.适当提高反应物压强
C.选择合适的催化剂 D.通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：________ ；步骤Ⅱ：________ 。
(1)在C和O2的反应体系中：
反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1
反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。
① 设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是
②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
(2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常
(3)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是
A.反应温度愈高愈好 B.适当提高反应物压强
C.选择合适的催化剂 D.通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图2所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：
30．某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略)：
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。
②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH3COO)2Mn+CH3COCl
MnCl2↓+2(CH3COO)2O。
③乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。
请回答：
(1)步骤Ⅰ：所获固体主要成分是_________ (用化学式表示)。
(2)步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是________ 。
(3)步骤Ⅲ：下列操作中正确的是_________ 。
(4)步骤Ⅳ：①奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：________ 。
纯化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→将产品转至干燥器中保存
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
b.关闭抽气泵
c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d.打开安全瓶上旋塞
②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是________ 。
(5)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是_________ (填“甲”或“乙”)同学的方法。
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。
②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH3COO)2Mn+CH3COCl
MnCl2↓+2(CH3COO)2O。③乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。
请回答：
(1)步骤Ⅰ：所获固体主要成分是
(2)步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是
(3)步骤Ⅲ：下列操作中正确的是
| A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上 |
| B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 |
| C．用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物 |
| D．洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作 |
纯化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→将产品转至干燥器中保存
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
b.关闭抽气泵
c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d.打开安全瓶上旋塞
②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是
(5)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是
31．化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：
已知：R1Br
R1MgBr
+
(1)下列说法不正确 的是_______ 。
(2)化合物M的结构简式是_______ ；化合物N的结构简式是_______ ；化合物G的结构简式是_______ 。
(3)补充完整C→D的化学方程式：2
+2
+2Na→_______ 。
(4)写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______ 。
①有两个六元环(不含其他环结构)，其中一个为苯环；
②除苯环外，结构中只含2种不同的氢；
③不含—O—O—键及—OH
(5)以化合物苯乙炔(
)、溴苯和环氧乙烷(
)为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______ 。
已知：R1Br
R1MgBr
+
(1)下列说法
| A．化合物A不易与NaOH溶液反应 | B．化合物E和F可通过红外光谱区别 |
| C．化合物F属于酯类物质 | D．化合物H的分子式是C20H12O5 |
(3)补充完整C→D的化学方程式：2
+2
+2Na→(4)写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)
①有两个六元环(不含其他环结构)，其中一个为苯环；
②除苯环外，结构中只含2种不同的氢；
③不含—O—O—键及—OH
(5)以化合物苯乙炔(
)、溴苯和环氧乙烷(
)为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)
