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2020年浙江省高考化学试卷(7月选考)

类型:高考真题
年份:2020
年级:高三
题数:31
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难度系数: 难度系数:0.85
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1.水溶液呈酸性的是
A.B.C.D.
难度系数: 难度系数:0.94
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2.固液分离操作中,需要用到的仪器是
A.B.C.D.
难度系数: 难度系数:0.85
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3.下列物质在熔融状态下不导电的是
A.B.C.D.
难度系数: 难度系数:0.85
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4.下列物质对应的组成不正确的是
A.干冰:B.熟石灰:
C.胆矾:D.小苏打:
难度系数: 难度系数:0.85
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5.下列表示不正确的是
A.乙烯的结构式:B.甲酸甲酯的结构简式:
C.甲基丁烷的键线式:D.甲基的电子式:
难度系数: 难度系数:0.85
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6.下列说法不正确的是
A.天然气是不可再生能源
B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C.煤的液化属于物理变化
D.火棉是含氮量高的硝化纤维
难度系数: 难度系数:0.85
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7.下列说法正确的是
A.是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体
C.互为同系物D.H与在元素周期表中处于同一主族
难度系数: 难度系数:0.65
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8.下列说法不正确的是(    )
A.会破坏铝表面的氧化膜
B.的热稳定性比
C.具有氧化性,其稀溶液可用于消毒
D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
难度系数: 难度系数:0.85
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9.下列说法不正确的是
A.高压钠灯可用于道路照明
B.可用来制造光导纤维
C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D.不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐
难度系数: 难度系数:0.65
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10.反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1
难度系数: 难度系数:0.65
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11.下列有关实验说法不正确的是
A.萃取时,向盛有溴水的分液漏斗中加入,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出
B.做焰色试验前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞
D.可用溶液和稀区分
难度系数: 难度系数:0.65
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12.下列说法正确的是
A.在空气中加热可得固体
B.加入到过量溶液中可得
C.在沸腾炉中与反应主要生成
D.溶液中加入少量粉末生成
难度系数: 难度系数:0.40
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13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.溶液与少量溶液反应:
B.电解水溶液:
C.乙酸乙酯与溶液共热:
D.溶液中滴加稀氨水:
难度系数: 难度系数:0.85
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14.下列说法不正确的是
A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧,放出的热量依次增加
B.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可以鉴别蚕丝与棉花
D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
难度系数: 难度系数:0.85
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15.有关的说法正确的是
A.可以与氢气发生加成反应B.不会使溴水褪色
C.只含二种官能团D.该物质与足量溶液反应,最多可消耗
难度系数: 难度系数:0.65
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16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A.原子半径:
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.易溶于水,其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
难度系数: 难度系数:0.40
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17.下列说法不正确的是
A.的盐酸中
B.将溶液从常温加热至,溶液的变小但仍保持中性
C.常温下,溶液呈碱性,说明是弱电解质
D.常温下,为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液增大
难度系数: 难度系数:0.65
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18.溶液与溶液发生反应:,达到平衡。下列说法不正确的是
A.加入苯,振荡,平衡正向移动
B.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度
C.加入固体,平衡逆向移动
D.该反应的平衡常数
难度系数: 难度系数:0.65
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19.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.完全反应转移的电子数为
B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为时,阳极应有转化为
C.常温下,溶液中,水电离出的数为
D.浓度为溶液中,阴离子数为
难度系数: 难度系数:0.65
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20.一定条件下:   。在测定的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是
A.温度、压强B.温度、压强
C.温度、压强D.温度、压强
难度系数: 难度系数:0.65
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21.电解高浓度(羧酸钠)的溶液,在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是
A.电解总反应方程式:
B.在阳极放电,发生氧化反应
C.阴极的电极反应:
D.电解混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
难度系数: 难度系数:0.65
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22.关于下列的判断正确的是



A.B.C.D.
难度系数: 难度系数:0.40
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23.常温下,用氨水滴定浓度均为的混合液,下列说法不正确的是
A.在氨水滴定前,的混合液中
B.当滴入氨水时,
C.当滴入氨水时,
D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于
难度系数: 难度系数:0.40
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24.是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是
A.可发生反应:
B.具有吸水性,需要密封保存
C.能与,反应生成新盐
D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为
难度系数: 难度系数:0.40
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25.黄色固体X,可能含有漂白粉、之中的几种或全部。将X与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A.X中含,可能含有
B.X中含有漂白粉和
C.X中含有,Y中含有
D.用酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出,说明X中含有
难度系数: 难度系数:0.65
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26.(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________
(2)是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,的电子式是_______
(3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是__________
难度系数: 难度系数:0.65
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27.溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为,反应后最高温度为
已知:反应前后,溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算:
(1)反应放出的热量_____J。
(2)反应______(列式计算)。
难度系数: 难度系数:0.40
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28.Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成,加热X,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y,Y为纯净物;取,用含的盐酸完全溶解得溶液A,将溶液A分成两等份,完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液):

请回答:
(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号),X的化学式是_________
(2)溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是______________
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足:
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素;
②反应原理与“”相同。
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:锥形瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答:

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是________
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________
难度系数: 难度系数:0.40
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29.研究氧化对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有:
   
   
   
   
已知:时,相关物质的相对能量(如图1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的(随温度变化可忽略)。例如:
请回答:
(1)①根据相关物质的相对能量计算_____
②下列描述正确的是_____
A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢,有利于乙烯生成
D 恒温恒压下通水蒸气,反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明,在催化剂存在下,反应Ⅱ分两步进行,过程如下:,且第二步速率较慢(反应活化能为)。根据相关物质的相对能量,画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”,起点从的能量,开始(如图2)_____
(2)①按物质的量1:1投料,在和保持总压恒定的条件下,研究催化剂X对“氧化”的影响,所得实验数据如下表:
催化剂转化率转化率产率
催化剂X19.037.63.3

结合具体反应分析,在催化剂X作用下,氧化的主要产物是______,判断依据是_______
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高的选择性(生成的物质的量与消耗的物质的量之比)。在,乙烷平衡转化率为,保持温度和其他实验条件不变,采用选择性膜技术,乙烷转化率可提高到。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____
难度系数: 难度系数:0.40
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30.某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料,按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知:

请回答:
(1)下列说法正确的是________
A 反应Ⅰ的试剂和条件是和光照       B 化合物C能发生水解反应
C 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应       D 美托拉宗的分子式是
(2)写出化合物D的结构简式_________
(3)写出的化学方程式____________
(4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示,无机试剂任选)____
(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____
谱和谱检测表明:①分子中共有4种氢原子,其中环上的有2种;②有碳氧双键,无氮氧键和
难度系数: 难度系数:0.65
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31.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备

合成反应:

滴定反应:
已知:易溶于水,难溶于乙醇,开始失结晶水。
实验步骤:
Ⅰ.制备:装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液约为7时,停止通入气体,得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥,得到产品。
Ⅲ.产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算含量。
请回答:
(1)步骤Ⅰ:单向阀的作用是______;装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低,原因是_______
(2)步骤Ⅱ:下列说法正确的是_____
A 快速蒸发溶液中水分,可得较大晶体颗粒
B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时,停止加热
C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D 可选用冷的溶液作洗涤剂
(3)步骤Ⅲ
①滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):
检漏→蒸馏水洗涤→(      )(      )(      )(      )(      )→开始滴定。
A 烘干   B 装入滴定液至零刻度以上   C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液   E 排除气泡   F 用滴定液润洗2至3次   G 记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是______
③滴定法测得产品中含量为,则产品中可能混有的物质是________
试卷分析
试题总体分析
难易度分析
知识点分析