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1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
| A．CH3CH2OH能与水互溶 |
| B．NaClO通过氧化灭活病毒 |
| C．过氧乙酸相对分子质量为76 |
| D．氯仿的化学名称是四氯化碳 |
2．紫花前胡醇
可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是| A．分子式为C14H14O4 |
| B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色 |
| C．能够发生水解反应 |
| D．能够发生消去反应生成双键 |
3．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
| 气体(杂质) | 方法 | |
| A | SO2(H2S) | 通过酸性高锰酸钾溶液 |
| B | Cl2(HCl) | 通过饱和的食盐水 |
| C | N2(O2) | 通过灼热的铜丝网 |
| D | NO(NO2) | 通过氢氧化钠溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
| A．CH3COI是反应中间体 |
| B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H |
| C．反应过程中Rh的成键数目保持不变 |
| D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O |
5．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核
)轰击金属原子
，得到核素
，开创了人造放射性核素的先河：+→+
。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是
)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是| A．的相对原子质量为26 |
| B．X、Y均可形成三氯化物 |
| C．X的原子半径小于Y的 |
| D．Y仅有一种含氧酸 |
6．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为 |
| B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol |
C．充电时，电池总反应为 |
| D．充电时，阳极室溶液中OH−浓度升高 |
7．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数
随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：
]
下列叙述正确的是
随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确的是
A．曲线①代表 ，曲线②代表 |
| B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 |
| C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 |
D．滴定终点时，溶液中 |
8．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________ 。
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成
，同时还有___________ 离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________ 。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为
，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________ ，以及部分的___________ 。
(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________ 。
(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________ 。
(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________ 。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成
，同时还有反应的离子方程式(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为
，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、(4)“沉淀转溶”中，
转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是
(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是
9．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________ (从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________ 作为电解质。
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________ 电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________ 。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______ ，铁电极的电极反应式为_______ 。因此，验证了Fe2+氧化性小于________ ，还原性小于________ 。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______ 。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择
| 阳离子 | u∞×108/(m2·s−1·V−1) | 阴离子 | u∞×108/(m2·s−1·V−1) |
| Li+ | 4.07 |  | 4.61 |
| Na+ | 5.19 |  | 7.40 |
| Ca2+ | 6.59 | Cl− | 7.91 |
| K+ | 7.62 |  | 8.27 |
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是
10．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________ 。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=__________ ，判断的依据是__________ 。影响α的因素有__________ 。
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________ ，平衡常数Kp=___________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(
−1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是__________________________ 。
O2(g)
SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(
−1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是
11．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________ 。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_________ 。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________ 。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______ ，其中P的价层电子对数为_______ 、杂化轨道类型为_______ 。
(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____ 个。
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______ ，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=_______ 。
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是
I1/(kJ·mol－1) | ||
| Li 520 | Be 900 | B 801 |
| Na 496 | Mg 738 | Al 578 |
(3)磷酸根离子的空间构型为
(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有
电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=
12．有机碱，例如二甲基胺(
)、苯胺(
)，吡啶(
)等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：
已知如下信息：
①H2C=CH2
②
+RNH2
③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________ 。
(2)由B生成C的化学方程式为________ 。
(3)C中所含官能团的名称为________ 。
(4)由C生成D的反应类型为________ 。
(5)D的结构简式为________ 。
(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________ 种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________ 。
)、苯胺(
)，吡啶(
)等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：
已知如下信息：
①H2C=CH2
②
+RNH2
③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体
回答下列问题：
(1)A的化学名称为
(2)由B生成C的化学方程式为
(3)C中所含官能团的名称为
(4)由C生成D的反应类型为
(5)D的结构简式为
(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有
