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答案解析
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1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是
| A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 | B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 |
| C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 | D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 |
2．学习化学应树立社会责任意识。下列关于环境保护不合理的是
| A．火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理 | B．为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋 |
| C．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 | D．垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段 |
3．下列图示实验操作中，正确的是
A．检查装置气密性 | B．取用液体药品 |
C．气体发生装置 | D．蒸发食盐水 |
4．人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是
| A．摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物 |
| B．用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害 |
| C．青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物 |
| D．吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害 |
5．下列做法不正确的是
| A．稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中 | B．图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火 |
| C．点燃可燃性气体前一定要先验纯 | D．燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭 |
6．下列对相关实验现象的描述完全正确的是
| A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| B．向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液，溶液变红 |
| C．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间，银片表面有红色物质析出 |
| D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种黑色固体，放出热量 |
7．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
| A．纯碱、 NaHCO3、盐 | B．烧碱、NaOH、碱 |
| C．生石灰、Ca(OH)2、氧化物 | D．水银、Ag、单质 |
8．碳酸二甲酯（C3H6O3）是一种重要绿色化学试剂。下列有关说法中正确的是
| A．碳酸二甲酯的相对分子质量为90g | B．碳酸二甲酯是由12个原子构成的 |
| C．碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 | D．碳酸二甲酯中碳元素的质量分数最大 |
9．下列关于水相关知识的描述完全正确的是
| A．过滤可降低水的硬度 |
| B．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水 |
| C．由电解水可知水由氢气和氧气组成 |
| D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1:2 |
10．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
| A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 |
| B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 |
| C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 |
| D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
11．下列实验方案设计完全合理的是
| A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶 |
| B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤 |
| C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 |
| D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味 |
12．下列图像能正确反应其对应关系的是
A． 表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量 |
B． 表示发生的反应为： |
C． 表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应 |
D． 表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 |
13．（1）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①C粒子的符号为______ 。
②图A、B、C、D共表示______ 种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为______ 。
③D中x=______ 。
（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
①该反应中涉及到的单质的化学式为______ 。
②写出该化学反应方程式：______ 。
①C粒子的符号为
②图A、B、C、D共表示
③D中x=
（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
①该反应中涉及到的单质的化学式为
②写出该化学反应方程式：
14．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于______ 营养物质。
A蛋白质 B糖类 C油脂 D维生素
（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。
①电池总反应方程式为
，则X的化学式为______ 。
②K2CO3属于______ 类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为______ 。
（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是______ （从微观角度解释）。
（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入______ ，以中和其酸性，反应的化学方程式为______ ，该反应属于______ （填基本反应类型）。
（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于
A蛋白质 B糖类 C油脂 D维生素
（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。
①电池总反应方程式为
，则X的化学式为②K2CO3属于
（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是
（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入
15．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。
（1）P点的含义是______ 。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______ 。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______ （最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______ 。
A都是饱和溶液 B溶质质量分数大小关系是：b>a>c C析出晶体质量最多的是a
（1）P点的含义是
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是
A都是饱和溶液 B溶质质量分数大小关系是：b>a>c C析出晶体质量最多的是a
16．金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是______ 。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的______ 性。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______ 。
（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______ ；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有______ 。
（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是
（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是
17．阅读下面科普短文
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
据文章内容，回答下列问题：
（1）口罩的核心材料熔喷布主要以______ 为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、______ 、合成橡胶。
（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的______ 、______ 等优点（任写两点）。
（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式______ 。
（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式______ 。
（5）我国生产丙烯份额最多的方法是：______ ；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而______ 工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
据文章内容，回答下列问题：
（1）口罩的核心材料熔喷布主要以
（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的
（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式
（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式
（5）我国生产丙烯份额最多的方法是：
18．（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：
①仪器a的名称是______ 。
②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式______ 。
③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是______ （填装置序号）。
④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是______ 。
⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从______ （填“b”或“c”）端导入。
（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、______ 操作除去，以免破坏电解装置。
②写出电解饱和食盐水的化学方程式______ 。
③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】Ⅰ．制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：
Ⅱ．在空气中 NaClO易发生反应：
，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用
Ⅲ．Ca(ClO)2易溶于水
【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？
【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO
猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO、Na2CO3
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、 Na2CO3
【实验探究】
写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式______ 。
【拓展应用】由【查阅资料】和如图可知，需控制pH约为______ 时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。
①仪器a的名称是
②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式
③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是
④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是
⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从
（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、
②写出电解饱和食盐水的化学方程式
③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】Ⅰ．制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：
Ⅱ．在空气中 NaClO易发生反应：
，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用Ⅲ．Ca(ClO)2易溶于水
【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？
【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO
猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO、Na2CO3
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、 Na2CO3
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| i取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条 | 猜想3不成立 | |
| ii另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想 |
写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式
【拓展应用】由【查阅资料】和如图可知，需控制pH约为
19．N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是______（最简整数比）。
（2）152gN4O6中氮元素的质量是______g。
（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是______（最简整数比）。
（2）152gN4O6中氮元素的质量是______g。
20．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
| 稀盐酸的质量 | 充分反应后剩余固体的质量 |
| 第一次加入20g | 8g |
| 第二次加入20g | 6g |
| 第三次加入20g | 4g |
| 第四次加入20g | 2g |
| 第五次加入20g | 2g |
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
